특성 비교
주기율표의 16 족에 속하는 원소는 6 개의 전자가 최 외각을 차지하는 전자 구성을 특징으로한다. 이러한 전자 구조를 갖는 원자는 2 개를 더 첨가하여 8 개의 전자로 이루어진 안정적인 쉘을 형성하는 경향이 있으며, 이중 음전하를 갖는 이온을 생성한다. 비금속 원소의 전형적인 음전하 이온을 형성하는 이러한 경향은 전기 음성 (공유 결합으로 존재할 때 부분 음전하의 가정) 및 전자 친화도 (전자를 흡수하는 중성 원자의 능력, 음이온 형성). 원소들의 원자 수가 증가하고 주기율표의 열 16 아래로 질량이 증가함에 따라 이들 특성 모두 강도가 감소한다. 산소는 불소를 제외하고 임의의 원소 중에서 가장 높은 전기 음성도 및 전자 친화도를 가지며; 이들 특성의 값은 텔 루륨 및 폴로늄이 주로 금속성으로 간주되어 화합물 형성에서 전자를 얻는 것이 아니라 손실되는 경향이있는 그룹의 나머지 구성원에 대해 급격히 감소한다.
표의 모든 그룹 내에서와 같이 가장 작은 원소 (가장 작은 원자 번호)는 극단적이거나 과장된 특성을 가지고 있습니다. 산소는 원자의 크기가 작고, 기저 껍질에 적은 수의 전자가 있고, 원자 반경에 비해 핵에있는 많은 수의 양성자로 인해 황 및 나머지 칼 코겐과는 고유 한 특성을 가지고 있습니다. 이러한 요소는 합리적으로 예측 가능하고 주기적으로 작동합니다.
비록 폴로늄조차도 MPo 유형의 소수성 이원 화합물 (M은 금속 임)을 형성함에있어서 산화 상태 -2를 나타내지 만, 더 무거운 칼 코겐은 +2 및 +4와 같은 양성 상태를 선호하여 음의 상태를 쉽게 형성하지 못한다. 산소를 제외한 그룹의 모든 원소는 양성 산화 상태를 가정 할 수 있으며, 짝수 값이 우세하지만 가장 높은 값 +6은 가장 무거운 부재에 대해 매우 안정적인 것은 아닙니다. 이 상태가 달성되면 원자가 더 낮은 상태, 매우 자주 원소 형태로 돌아 오는 강력한 추진력이 있습니다. 이러한 경향은 Se (VI) 및 Te (VI)를 함유하는 화합물이 S (VI) 화합물보다 더 강력한 산화제를 만든다. 반대로, 산화 상태가 -2 인 황화물, 셀레 나이드 및 텔루 라이드는 강한 환원제이며 자유 원소로 쉽게 산화된다.
황이나 셀레늄은 물론 산소도 아니고 비금속 원자에 순전히 이온 결합을 형성합니다. 텔 루륨과 폴로늄은 다소 이온 성인 몇 가지 화합물을 형성합니다. 텔 루륨 (IV) 설페이트, Te (SO 4) 2 및 폴로늄 (II) 설페이트, PoSO 4 가 예이다.
주기율표의 열에 일반적으로 도시 된 경향과 평행 한 16 족 원소의 다른 특징은 중심 원자의 크기 X가 증가함에 따라 조성 X (OH) n 을 갖는 분자의 안정성이 증가한다는 것이다. 중심 산소 원자가 포지티브 산화 상태, 즉 저항하는 조건을 갖는 화합물 HO-O-OH는 존재하지 않는다. 유사한 황 화합물 HO-S-OH는 순수한 상태로 알려지지 않았지만, 금속 염, 설 폭실 레이트 형태의 몇몇 안정한 유도체를 갖는다. 황 (S (OH) 4 및 S (OH) 6)의보다 고도로 히드 록 실화 된 화합물은 또한 산화 반응에 대한 황의 저항 때문이 아니라 S (IV) 및 S의 높은 전하 밀도로 인해 존재하지 않습니다. (VI) 상태 (전해 수소 원자를 격퇴시키는 원자의 작은 직경에 비해 많은 양의 전하)와 6 개의 산소 원자가 황에 공유 결합하여 물의 손실을 선호하는 크라우 딩:
칼 코겐 원자의 크기가 증가함에 따라, 히드 록 실화 된 화합물의 안정성이 증가한다: 화합물 오르토 텔루르 산, Te (OH) 6 은 존재할 수있다.
