전이 상태 이론 화학

전이 상태 이론 (활성화 상태 이론 또는 절대 반응 속도 이론 이라고도 함), 화학 반응의 처리 및 구성 원자 및 분자의 상대적인 위치 및 잠재적 에너지의 지속적인 변화에 의해 진행되는 것으로 간주하는 다른 공정. 원자 또는 분자의 초기 및 최종 배열 사이의 반응 경로에는, 잠재적 에너지가 최대 값을 갖는 중간 구성이 존재한다. 이 최대 값에 해당하는 구성을 활성화 된 컴플렉스라고하며 해당 상태를 전환 상태라고합니다. 전이 에너지와 초기 상태 사이의 차이는 반응을위한 실험적 활성화 에너지와 밀접한 관련이있다; 그것은 변환이 일어나기 위해 반응 또는 유동 시스템이 획득해야하는 최소 에너지를 나타낸다. 전이 상태 이론에서, 활성화 된 복합체는 초기 상태의 원자 또는 분자와 평형 상태로 형성된 것으로 간주되므로, 통계적 및 열역학적 특성이 특정 될 수있다. 최종 상태가 달성되는 속도는 형성된 활성화 된 복합체의 수 및 이들이 최종 상태로가는 빈도에 의해 결정된다. 이러한 양은 통계적 기계 원리를 사용하여 간단한 시스템에 대해 계산 될 수 있습니다. 이러한 방식으로, 화학적 또는 물리적 공정의 속도 상수는 원자 및 분자 치수, 원자 질량 및 원 자간 또는 분자간 힘으로 표현 될 수있다. 전이 상태 이론은 열역학적 용어로도 공식화 될 수 있습니다. (화학 역학 참조)

화학 속도론: 전이 상태 이론

잠재적 인 에너지 표면에 대한 아이디어는 네덜란드의 물리 화학자 Jacobus Henricus van 't Hoff와 스웨덴의 물리학 자의 아이디어에서 나왔습니다.