황화 또한 철자 설파이드, 황 원소를 포함하는 화학 물질의 세 개의 클래스 중 하나. 3 가지 부류의 황화물에는 무기 황화물, 유기 황화물 (때때로 티오 에테르라고 함) 및 포스 핀 황화물이 포함됩니다. 무기 황화물은 음으로 하전 된 황 이온, S를 함유하는 이온 성 화합물 인 2-; 이들 화합물은 매우 약한 산 황화수소의 염으로 간주 될 수있다. 유기 황화물은 황 원자가 2 개의 유기기에 공유 결합 된 화합물이다. 포스 핀 설파이드는 유기 포스 핀과 황의 반응으로 형성되며, 여기서 황 원자는 공유 및 이온 특성을 갖는 결합에 의해 인에 연결된다.
많은 중요한 금속 원소의 황화물은 자연 발생 광물입니다. 예를 들어, 황갈색은 놋쇠 같은 노란색으로 인해 바보의 금이라고도 불리는 철분은 FeS 2 공식의 철 황화물입니다. 황철석은 철의 주요 공급원이며 가장 풍부한 황 광물 중 하나입니다. 아연, 카드뮴, 수은, 구리,은 및 기타 여러 원소는 본질적으로 황화물로 발생합니다.
황화물의 제조
대부분의 금속은 황과 직접 반응하여 금속 황화물, 즉 금속 원자와 황화물 이온 S 2- 을 포함하는 화합물을 형성합니다. 황화물을 제조하는 방법으로서의 원소들의 직접 조합에 추가하여, 또한 황화수소, H 2 S에 의한 산성 수용액 또는 황산 암모늄에 의한 염기성 용액으로부터의 침전에 의해 탄소에 의한 황산염의 환원에 의해 생성 될 수있다. (NH 4) 2 S. 또 다른 방법은, 수용성 황화물 특히 적합한, H 버블 수반 2 금속 황화수소, MHS를 제공하기 위해 금속의 염기성 용액에 S를. 첨가 된 금속 수산화물의 추가 당량은 금속 황화물을 생성 할 것이다. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O
황화물의 용해도
알칼리 금속 및 알칼리 토금속은 주목할만한 수용성을 갖고 주로 이온 성인 것으로 보이는 유일한 황화물이다. 대조적으로, 구리 및 아연 계열의 황화물은 알려진 가장 가용성이 적은 화합물 중 일부이다. 수용성 금속 황화물이 원소 황과 함께 수용액에서 가열 될 때, 소위 폴리 설파이드 용액이 형성된다. 이들 용액은 주로 S 4 2- 및 S 3 2- 음이온으로 구성된다. 황화물은 리튬 및 황화 나트륨 배터리와 같은 고밀도 전원의 중요한 구성 요소입니다. 이들 전원에 사용 된 황화물은 M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4 및 M 2 S 5 이다.
