물

물리적 특성

물에는 몇 가지 중요한 물리적 특성이 있습니다. 이러한 특성은 물의 혼잡으로 인해 친숙하지만 물의 물리적 특성은 대부분 비정형입니다. 구성 분자의 낮은 몰 질량을 고려할 때, 물은 비정상적으로 큰 점도, 표면 장력, 기화 열 및 기화 엔트로피 값을 가지며,이 모두는 액체 물에 존재하는 광범위한 수소 결합 상호 작용에 기인 할 수있다. 수소 결합을 극대화 할 수있는 개방 된 얼음 구조는 왜 고형물이 액체 물보다 밀도가 낮은 지 설명합니다. 이는 일반적인 물질 중에서 매우 드문 상황입니다.

물의 선택된 물리적 특성
몰 질량	몰당 18.0151 그램
녹는 점	0.00 ° C
비점	100.00 ° C
최대 밀도 (3.98 ° C에서)	입방 센티미터 당 1.0000 그램
밀도 (25 ° C)	입방 센티미터 당 0.99701 그램
증기압 (25 ° C)	23.75 토르
융합 열 (0 ° C)	몰당 6.010 킬로 줄
기화열 (100 ° C)	몰당 40.65 킬로 줄
형성 열 (25 ° C)	몰당 -285.85 킬로 줄
증발 엔트로피 (25 ° C)	° C 몰당 118.8 줄
점도	센티 푸 아즈 0.8903
표면 장력 (25 ° C)	센티미터 당 71.97 다인

화학적 특성

산-염기 반응

물은 다양한 유형의 화학 반응을 겪습니다. 물의 가장 중요한 화학적 특성 중 하나는 양쪽 성 물질의 특성 인 산 (양성자 공여체)과 염기 (양성자 수용체) 둘 다로 작용하는 능력입니다. 이 문제가 가장 명확 물의 autoionization에서 볼 수있다: H ₂ O (l) + H ₂ O (l) ⇌ H ₃ O ⁺ (수성) + OH ^- 제 (L)가 액체 상태를 나타내고, (수성), (aq)는 종이 물에 용해되었음을 나타내고 이중 화살표는 반응이 어느 방향 으로든 일어날 수 있고 평형 조건이 존재 함을 나타낸다. 25 ℃ (77 ° F) 수화 H의 농도 ⁺ (즉, H ₃ O ⁺, 하이드로 늄 이온이라고도 함)을 물에 1.0 × 10을 ^-6 M 리터당 몰을 나타내는 M. 하나 개 OH 때문에 ^- 이온은 각각 H를 위해 생성되는 ₃ O ⁺ 이온, OH 농도 ^- 25 ° C가 1.0 × 10도 ^-7 25 ° C가 H에서 M.에 물 ₃ O ⁺ 농도 및 OH ^- 농도 항상 있어야 1.0 × 10 ^-14: [H ^+는 [OH ^-] = 1.0 × 10 ^-14 [H, ^+는] 수화 H의 농도를 나타내며 ⁺ 리터당 몰의 이온 및 [OH ^-]은 농도를 나타내고 OH ^- 리터 당 몰수에 이온.

산 (H ⁺ 이온을 생성 할 수있는 물질)이 물에 용해되면 산과 물 이 용액 에 H ⁺ 이온을 기여 합니다. 가 H하는 상황이 리드 ^+의 농도보다 1.0 × 10 ^-3 이 항상 [H 참이어야하기 때문에 M. ⁺] [OH ^- = 1.0 × 10] ^-14 OH 25 ° C의 [⁻]는 1.0 × ^10-7 이하의 값으로 ^내려야 합니다. OH의 농도를 감소시키기위한 메커니즘은 ^- 반응 H를 포함 ⁺ + OH ^- → H ₂ O 상기 [H의 생성물을 복원하는 데 필요한 정도로 일어나는 ⁺] 및 [OH ^- 1.0 × 10 ^-14 M. 산을 물에 첨가 될 때 따라서, 생성 된 용액을 더 포함 H ⁺ OH 이상은 ^-; 즉, [H ⁺]> [OH ^-]. ([H되는 이러한 용액 ⁺]>는 [OH ^-])라고 산성한다.

용액의 산도를 지정하는 가장 일반적인 방법은 pH이며, 이는 수소 이온 농도: pH = -log [H ⁺]로 정의됩니다. 여기서 기호 로그는 밑이 10 인 로그를 나타냅니다. [H ⁺] = 1.0 × 10 ^-7 M 인 순수한 물에서, pH = 7.0. 산성 용액의 경우, pH는 7 미만이다. 염기 (양성자 수용체로서 작용하는 물질)가 물에 용해 될 때, H ⁺ 농도는 [OH ^-]> [H ⁺] 가되도록 감소된다. 염기성 용액은 pH> 7을 특징으로한다. 요약하면, 25 ℃의 수용액에서:

중립 솔루션	[H +] = [OH −]	pH = 7
산성 용액	[H +]> [OH −]	pH <7
기본 솔루션	[OH -]> [H +]	pH> 7