유황 산화물, 몇몇 이산화황있는 가장 중요한있는 황 및 산소 화합물 (SO 중 2) 및 삼산화황 (SO 3 황산 제조의 중간 단계들에서 큰 양으로 제조 한 둘 다). 이산화물은 황산의 산 무수물 (물과 결합하여 산을 형성하는 화합물)이며; 삼산화물은 황산의 산 무수물이다.
산화물: 황 산화물
두 가지 일반적인 황 산화물은 이산화황 (SO2)과 삼산화황 (SO3)입니다. 불타는 유황의 매운 냄새
이산화황은 무겁고 무색의 유독 가스로 자극적 인 냄새가 나며 방금 친다. 화산 가스와 일부 온천의 물에서 자연적으로 발생하는 이산화황은 일반적으로 황의 공기 또는 산소 또는 황철철 또는 황철철과 같은 황 화합물을 연소시켜 산업적으로 제조됩니다. 황 함유 연료의 연소에서 다량의 이산화황이 형성된다; 20 세기 후반에는이 화합물에 의한 대기 오염을 통제하는 조치가 널리 채택되었습니다. 실험실에서 가스는 황산 (H 2 SO 4)을 황산 (H 2 SO 3) 으로 환원 하여 물과 이산화황으로 분해하거나 아황산염 (황산염)을 강산으로 처리하여 준비 할 수 있습니다. 염산과 같은, 다시 황산을 형성한다.
이산화황은 실온에서 적당한 압력 하에서 액화 될 수 있으며; 액체는 -73 ° C (-99.4 ° F)에서 동결되고 대기압 하에서 -10 ° C (+ 14 ° F)에서 끓습니다. 황산, 삼산화황 및 아황산염의 제조에 주로 사용되지만, 이산화황은 특히 말린 과일에서 소독제, 냉매, 표백제 및 식품 방부제로도 사용됩니다.
삼산화황은 실온에서 휘발성 액체 또는 임의의 3 가지 등방성 고체 형태로 존재하는 무색 화합물이다. 액체는 44.6 ℃ (112 ℉)에서 비등하고 16.83 ℃ (62 ℉)에서 고화된다; 가장 안정한 고체 형태는 62 ° C (144 ° F)에서 녹습니다. 촉매 존재 하에서 이산화황과 산소의 반응에 의해 형성되는 삼산화황은 습한 공기와 강하게 접촉하여 물에 용해되어 많은 열을 방출하고 황산을 형성합니다. 황산 중 삼산화물 용액을 발연 황산 또는 올레 움이라고합니다. 황산과 마찬가지로 삼산화황은 매우 강력한 탈수제이며 부식성이 강하며 화학적으로 매우 반응성이 있습니다.
기타 황 산화물은 일산화탄소 (SO) 이철 (S 등 2 O 3), 레늄 (들 2 O 7), 그리고 화이 (SO 4). 일산화은 저압에서 이산화황과 황 증기의 혼합물에서 방전에 의해 불안정한 무색 가스로서 형성되고; 냉각시 황-황색 고체로 응축되어 황과 이산화황으로 서서히 분해됩니다. 액체 삼산화황에 황을 용해시켜 형성된 세스 퀴 옥시 드는 15 ° C (59 ° F) 미만의 청록색 고체이다. 약 0 ° C (32 ° F)에서 녹는 불안정한 화합물 인 헵톡 사이드 및 테트 록 사이드는 이산화황 또는 삼산화물과 산소의 혼합물에서 방전에 의해 형성된다.
