특성 정의
탄소가 유 기기의 일부인 하나 이상의 금속-탄소 (M-C) 결합을 함유하는 화합물은 유기 금속으로 간주된다. 전형적으로, 유기 기는 탄소-수소 (C-H) 결합을 함유하고; 예를 들어, 단순 메틸 그룹 CH 3 및 하나의 탄소 원자를 통해 금속 원자에 부착되는 에틸 그룹 C 2 H 5 와 같은 더 큰 상 동체. (이와 같은 간단한 알킬기는 종종 기호 R로 약칭된다.)보다 정교한 유기 기는 시클로 펜타 디에 닐기, C 5 H 5를 포함한다.여기서 5 개의 탄소 원자 모두가 금속 원자와 결합을 형성 할 수있다. 금속이라는 용어는이 문맥에서 광범위하게 해석됩니다. 따라서, 유기 그룹이 붕소 (B), 실리콘 (Si), 게르마늄 (Ge) 및 비소 (As)와 같은 메탈 로이드에 부착 될 때, 생성 된 화합물은 리튬과 같은 실제 금속을 함유하는 것들과 함께 유기 금속 인 것으로 간주된다 (Li), 마그네슘 (Mg), 알루미늄 (Al) 및 철 (Fe). 유기 금속 화합물에서 "금속"은 15 족의 질소 (N) 및 인 (P) 및 16 족 (산소기), 17 (할로겐) 및 18 족의 모든 원소를 제외한 대부분의 원소를 포함 할 수있다 (고귀한 가스).
유기 금속 화합물의 일례는 3 개의 B-C 결합을 함유하는 트리메틸 보론, B (CH 3) 3 이다.
다른 하나는 페로센, Fe (C 5 H 5) 2 이며, 이는 2 개의 C 5 H 5 고리 사이에 샌드위치 된 철 원자를 갖는보다 정교한 구조를 갖는다. 구성 탄소 원자가 유 기기의 일부가 아니기 때문에 금속-탄소 결합을 갖는 일부 화합물은 유기 금속으로 간주되지 않는다; 두 가지 예는 주철의 성분 인 경질 고체 인 Fe 3 C 와 같은 금속 탄화물 및 딥 블루 페인트 안료 Prussian blue, KFe 2 (CN) 6 과 같은 금속 시안화물 화합물 입니다.
역사적 발전
최초의 합성 유기 금속 화합물 인 K [PtCl 3 (C 2 H 4)]는 1827 년 덴마크 약사 William C. Zeise에 의해 제조되었으며 종종 Zeise 's salt로 불린다. 당시 Zeise는 그의 새로운 화합물의 구조를 결정할 방법이 없었지만, 오늘날 구조에는 탄소 원자를 통해 중앙 백금 (Pt) 원자에 부착 된 에틸렌 분자 (H 2 C = CH 2) 가 포함되어있는 것으로 알려져 있습니다.. 백금 원자는 또한 3 개의 염소 (Cl) 원자에 결합된다. 칼륨 이온 K + 는 전하 균형을 유지하기 위해 존재합니다.
중심 백금 원자에 에틸렌 탄소 원자의 부착은 유기 금속 화합물로서 Zeise의 염을 규정한다. 화학 분야에보다 즉각적인 영향을 미치는 개발은 1849 년 독일에서 훈련받은 영국 화학자 인 에드워드 C. 프랭크 랜드 (Ethylene C) 의 디 에틸 아연, H 5 C 2 -Zn-C 2 H 5 에 의해 발견되었다. 유기 합성. 그 이후로, 실험실 및 산업 모두에서 유기 합성에 점점 더 다양한 유기 금속 화합물이 사용되어왔다.
이 분야의 발전에있어 또 다른 이정표는 1890 년 독일에서 교육받은 영국의 산업 화학자 인 Ludwig Mond와 그의 조수들에 의해 테트라 카르 보닐 니켈이 발견되었다는 것입니다. 1951 년 독일의 이론 화학자 인 Ernst Otto Fischer와 영국 화학자 인 Geoffrey Wilkinson은 샌드위치 구조를 독립적으로 발견했습니다. 페로센 화합물. 그들의 평행 한 발견으로 샌드위치 구조를 가진 다른 화합물의 후속 공개가 이루어졌으며, 1973 년 Fischer와 Wilkinson은 유기 금속 화합물 연구에 기여한 공로로 노벨 화학상을 공동 수상했다. 1950 년대 이래로 유기 금속 화학은 세부적인 구조적 및 화학적 특성과 산업 공정에서 합성 중간체 및 촉매로의 적용과 함께 새로운 유기 금속 화합물의 발견으로 두드러진 매우 활발한 분야가되었습니다. 자연적으로 발생하는 두 가지 유기 금속 은 코발트-탄소 (Co-C) 결합을 포함하는 비타민 B 12 코엔자임과 독성 금속 수은을 제거하기 위해 박테리아에 의해 생성되는 디메틸 수은, H 3 C-Hg-CH 3 입니다. 그러나, 유기 금속 화합물은 일반적으로 생물학적 과정에서 이례적이다.
