일반적인 실험실 시약이며 중요한 질산, (HNO 3), 무색, 발연 및 부식성이 강한 액체 (동결 점 -42 ° C [-44 ° F], 끓는점 83 ° C [181 ° F]) 비료 및 폭발물 제조용 산업용 화학 물질. 유독하며 심한 화상을 입을 수 있습니다.
옥시 산: 질산 및 질산염
질산 ( HNO3)은 8 세기 연금술사들에게“아쿠아 포티스 (aqua fortis)”(강수)라고 알려져 있습니다. 형성
질산의 제조 및 사용은 초기 연금술사들에게 알려져 있었다. 독일 화학자 Johann Rudolf Glauber (1648)에 따르면 수년간 사용 된 일반적인 실험실 공정은 질산 칼륨을 농축 황산으로 가열하는 것으로 이루어졌습니다. 1776 년 앙투안 로랑 라부아지에 (Antoine-Laurent Lavoisier)는 산소가 포함되어 있음을 보여 주었고, 1816 년 조셉 루이스 게이 루삭 (Joseph-Louis Gay-Lussac)과 클로드 루이스 베르 톨레 (Claude-Louis Berthollet)는 화학 성분을 확립했다.
질산의 주요 제조 방법은 암모니아의 촉매 산화입니다. 1901 년 독일 화학자 빌헬름 오스트 발트 (Wilhelm Ostwald)가 개발 한 방법에서, 암모니아 가스는 백금 거즈 촉매의 존재하에 공기 또는 산소에 의해 산화 질소 및 이산화질소로 연속적으로 산화된다. 이산화질소는 물에 흡수되어 질산을 형성한다. 생성 된 수중 산 용액 (약 50-70 중량 % 산)은 황산으로 증류함으로써 탈수 될 수있다.
질산은 물, 이산화질소 및 산소로 분해되어 갈색을 띤 황색 용액을 형성합니다. 그것은 완전히 늄으로 이온화 강산 (H 인 3 O +)과 질산 (NO 3 - 이온의 수용액과 강력한 산화제 (산화 - 환원 반응에서 전자 받게로 작용 하나)). 질산의 많은 중요한 반응 중에는 암모니아로 중화하여 질산 암모늄 (비료의 주요 성분)을 형성하는 단계; 폭발성 니트로 글리세린 및 트리니트로 톨루엔 (TNT)을 각각 형성하는 글리세롤 및 톨루엔의 질화; 니트로 셀룰로오스의 제조; 및 금속을 상응하는 산화물 또는 질산염으로 산화시키는 단계.
