치환 반응, 분자 내의 원자, 이온 또는 원자 또는 이온 그룹이 다른 원자, 이온 또는 그룹으로 대체되는 화학 반응 클래스. 클로로 메탄 분자의 염소 원자가 수산화물 이온에 의해 치환되어 메탄올을 형성하는 반응이 그 예입니다.
배위 화합물: 치환
배위 화합물에 의해 나타나는 가장 일반적인 반응 중 하나는 하나의 리간드를 다른 리간드로 치환 또는 대체하는 것이다.
CH 3 CL + - OH → CH 3 OH + CL -
(염소 원자 - 상기 기 시안화물 이온 등의 다른 의해 변위되는 경우 - CN)에 톡 시드 이온 (C 2 H 5 O -) 또는 황화물 이온 (HS -) -chloromethane 아세토 니트릴로 각각 변환 (CH 3 CN), 메틸 에틸 에테르 (CH 3 OC 2 H 5) 또는 메탄 티올 (CH 3 SH). 따라서, 알킬 할라이드와 같은 유기 화합물은 적합한 시약으로의 치환 반응에 의해 수많은 유형의 유기 화합물을 생성 할 수있다.
치환 반응은 치환기로서 작용하는 원자 또는 기의 유형에 따라 3 가지 일반 분류로 분류된다. 하나에서, 치환기는 전자가 풍부하고 기판 (분자되는 분자)과 결합하기위한 전자쌍을 제공한다. 이러한 유형의 반응은 친 핵성 치환으로 알려져있다. 친 핵성 시약의 예로는 할로겐 음이온이다 (CL -, 브롬 -, I -), 암모니아 (NH 3), 수산기, 알콕시 기 (RO -), 시아 노기, 및 황화물 기. 두 번째 유형의 치환 반응에서, 치환기는 전자가 부족하고, 기판과의 결합을위한 전자 쌍은 기판 자체로부터 나온다. 이 반응은 친 전자 성 치환으로 알려져있다. 친 전자 성 종의 예는 하이드로 늄 이온 (H 3 O +), 할로겐화 수소 (HCl, HBr, HI), 니트로 늄 이온 (NO 2 +) 및 삼산화황 (SO 3)이다. 친핵체의 기질은 일반적으로 알킬 할라이드 인 반면, 방향족 화합물은 친전 자체의 가장 중요한 기질 중 하나이다. 제 3 부류의 치환은 자유 라디칼과 적합한 기질의 반응을 포함한다. 라디칼 시약의 예는 퍼 옥시 화합물로부터 유도 된 할로겐 라디칼 및 산소 함유 종이다.
