주기율표의 그룹 8-10 (VIIIb), 기간 5 및 6의 백금 금속 중 하나 인 로듐 (Rh), 화학 원소는 주로 백금을 경화시키기위한 합금 제로서 사용된다. 로듐은 빛에 대한 높은 반사율을 가진 귀한 은백색 금속입니다. 실온에서 대기에 의해 부식되거나 변색되지 않으며, 종종 금속 물체에 전기 도금되고 광택 처리되어 보석류 및 기타 장식 용품에 영구적이고 매력적인 표면을 제공합니다. 금속은 또한 광학 기기를위한 반사 표면을 생성하는데 사용된다.
백금에 소량을 첨가 한 로듐은 순수한 백금보다 훨씬 더 느리고 고온에서 무게를 잃는 합금을 생성합니다. 이러한 합금은 실험실 용광로 도가니, 스파크 플러그 전극 및 매우 뜨거운 화학 환경 (자동차 촉매 변환기 포함)의 촉매에 사용됩니다. 질산의 산업적 제조에서, 로듐-백금 합금의 거즈 촉매는 암모니아가 산화 질소로 연소 될 때 화염 온도를 견딜 수 있기 때문에 사용된다. 순수한 백금 와이어에 결합 된 10 % 로듐 -90 % 백금 합금 와이어는 산화 분위기에서 고온을 측정하기위한 우수한 열전대를 형성합니다. 국제 온도 스케일은이 열전대의 기전력에 의해 660 ° ~ 1,063 ° C (1,220 ° ~ 1,945 ° F) 범위에서 정의됩니다.
로듐은 최대 4.6 %의 천연 백금 합금을 포함하는 희귀 원소입니다. 또한 이리듐과 오스뮴의 기본 합금에서 발생합니다: 이리도 스민에서 최대 11.25 %, 시저스 키트에서 최대 4.5 %. 로듐은 다른 백금 금속과 관련하여 자연적으로 발생하며, 그 분리 및 정제는 그룹의 전체 야금 공정의 일부를 형성합니다. 로듐은 일반적으로 광석으로부터 니켈 및 구리를 추출하는 부산물로서 상업적으로 얻어진다.
천연 로듐은 전적으로 안정한 동위 원소 로듐 -103으로 구성된다. 영국 화학자이자 물리학자인 William Hyde Wollaston은이 원소를 원유 백금에서 처음 분리 (1803)했으며, 그 성분은 그리스 화로 ("장미")에서 여러 화합물의 붉은 색으로 명명되었습니다. 로듐은 산의 공격에 매우 강하다. 거대한 금속은 뜨거운 농축 질산 또는 염산 또는 심지어 아쿠아 레지 아에 의해 용해되지 않습니다. 금속은 용융 된 칼륨 수소 설페이트에 용해되어 복잡한 수용성 설페이트 K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, 뜨거운 농축 황산 및 125 ° –150 °의 과염소산 나트륨을 포함하는 진한 염산 C (257 ° –302 ° F).
로듐 화학은 주로 +1 및 +3 산화 상태를 중심으로합니다. +6을 통한 다른 양성 산화 상태의 몇몇 화합물이 인식된다. 로듐은 디 로듐 테트라 아세테이트, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 및 산화 상태 +2에서 2 개의 추가 리간드, 예를 들어 물, 피리딘 또는 트리 페닐 포스 핀을 함유하는 다양한 유도체를 형성한다. 산화 상태 +1의 복합체는 주로 리간드로서 일산화탄소, 올레핀 및 포스 핀을 함유한다. 분말 또는 스펀지 금속을 생성하기 위해 가열함으로써 모든 로듐 화합물이 쉽게 환원되거나 분해된다. 이들 화합물 중에서, 삼염화 로듐, RhCl (3), (이 로듐에서 +3 상태에있는) 가장 중요한 일이다. 다양한 산화 상태에서 다른 많은 로듐 화합물의 출발 물질을 제공합니다. 수성 에멀젼에서 다수의 유용한 유기 반응을 촉매 할 수있다.
요소 속성
| 원자 번호 | 45 |
|---|---|
| 원자량 | 102.905 |
| 녹는 점 | 1,966 ° C (3,571 ° F) |
| 비점 | 3,727 ° C (6,741 ° F) |
| 비중 | 12.4 (20 ° C) |
| 산화 상태 | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 전자 구성. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
