옥시, 어떠한 산소 함유 산. 대부분의 공유 비금속 산화물은 물과 반응하여 산성 산화물을 형성하고; 즉, 물과 반응하여 용액에서 하이드로 늄 이온 (H 3 O +) 을 생성하는 산을 형성 합니다. 일산화탄소, CO, 아산화 질소, N 2 O 및 산화 질소, NO와 같은 일부 예외가 있습니다.
산의 강도는 물에서 해리되는 정도 (즉, H + 이온 을 형성하는 능력)에 의해 정의됩니다. 일반적으로, 산 비금속 원자의 전기 음성도 및 산화수에 기초하여 옥시 산의 상대 강도를 예측할 수있다. 중심 원자의 전기 음성도가 증가함에 따라 산 강도가 증가한다. 예를 들어, 염소 (Cl)의 전기 음성도가 인 (P)의 전기 음성보다 더 큰 황 (S)의 전기 음성도보다 크기 때문에 과염소산, HClO 4 가 황산, H 2 SO 4, 인산보다 강산이어야 함, H 3 PO 4. 주어진 비금속 중심 원자에 대해, 중심 원자의 산화수가 증가함에 따라 산 강도가 증가한다. 예를 들어, 질소 (N) 원자가 +5의 산화수를 갖는 질산 HNO 3 은 질소 산화 상태가 +3 인 아질산 HNO 2 보다 강한 산 이다. 동일하게하여, 황산, H에서 2 SO 4 의 +6의 산화 상태의 황과, 아황산보다 강한 산이며, H 2 SO 3, 황 +4의 산화수가 존재하는.
옥시 산의 염은 산이 염기와 반응 할 때 형성되는 화합물이다: 산 + 염기 → 염 + 물. 이 유형의 반응을 용액이 중성이되기 때문에 중화라고합니다.
