불소 (F), 가장 반응성이 높은 화학 원소 및 할로겐 원소의 가장 가벼운 원소 또는 주기율표의 17 족 (VIIa 족) 화학적 활동은 전자를 끌어 당기는 극도의 능력에 기인 할 수 있습니다.) 및 원자의 작은 크기로.
요소 속성
| 원자 번호 | 9 |
|---|---|
| 원자량 | 18.9984 |
| 녹는 점 | −219.62 ° C (−363.32 ° F) |
| 비점 | −188 ° C (−306 ° F) |
| 밀도 (1 기압, 0 ° C 또는 32 ° F) | 1.696g / 리터 (0.226 온스 / 갤런) |
| 산화 상태 | −1 |
| 전자 구성. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
역사
불소 함유 미네랄 형석 (또는 형석)은 1529 년 독일 의사 및 광물 학자 게오르기 우스 아그리콜라 (Georgius Agricola)에 의해 설명되었습니다. 1771 년 스웨덴의 화학자 칼 빌헬름 쉴레 (Carl Wilhelm Scheele)는 유리 레토르트에서 진한 황산으로 형석을 가열하여 불순한 상태에서 불산을 얻었습니다. 제품; 결과적으로, 금속으로 만들어진 용기는 물질에 대한 후속 실험에 사용되었습니다. 거의 무 수산은 1809 년에 제조되었으며, 2 년 후 프랑스 물리학 자 안드레 마리 암 페르 (Aandre-Marie Ampère)는 염소와 유사한 성분이 알려지지 않은 수소의 화합물이라고 제안했다. 이어서, 형석은 불화 칼슘 인 것으로 인식되었다.
불소의 분리는 오랫동안 무기 화학에서 해결되지 않은 주요 문제 중 하나였으며, 1886 년까지 프랑스 화학자 Henri Moissan은 불화 수소에 불화 수소 칼륨 용액을 전기 분해하여 원소를 준비한 것은 1886 년이되지 않았다. 그는 불소 분리로 1906 년 노벨 화학상을 수상했습니다. 원소 취급의 어려움 및 독성 특성은 불소 화학에서 느린 진행에 기여했다. 실제로, 제 2 차 세계 대전까지이 요소는 실험실 호기심 인 것처럼 보였다. 그러나, 우라늄 동위 원소 분리에 우라늄 헥사 플루오 라이드를 사용하는 것은 산업 상 중요한 유기 불소 화합물의 개발과 함께 불소를 상당히 사용하는 산업 화학 물질로 만들었다.
발생 및 배포
불소 함유 미네랄 형석 (fluorite, CaF 2)은 여러 야금 공정에서 플럭스 (세정제)로 수 세기 동안 사용되어 왔습니다. 형석이라는 이름은“흐르다”라는 라틴 형 플 루어에서 파생되었습니다. 그 후 미네랄은 원소의 공급원이었고, 따라서 불소라고 불렸다. 형광색의 무색의 투명한 결정은 조명 될 때 푸른 색조를 나타내며,이 특성은 형광으로 알려져있다.
불소는 라듐으로부터 방사선에 노출 된 형석 내의 미량의 유리 원소를 제외하고는 화학적 화합물의 형태로만 자연적으로 발견된다. 희귀 원소는 아니지만 지각의 약 0.065 %를 차지합니다. 주요 불소 함유 광물은 (1) 형석 (일리노이, 켄터키, 더비셔, 독일 남부, 프랑스 남부, 러시아 및 주요 불소 공급원), (2) 빙정석 (Na 3 AlF 6), 주로 그린란드에서, (3) 플루오로 아파타이트 (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), 광범위하게 분포되고 가변 량의 불소 및 염소를 함유 함, (4) 토파즈 (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), 보석, 및 (5) 유 구체, 운모 및 동물 뼈 및 치아의 성분.
