암모니아의 유도체
암모니아의 더 중요한 유도체 중 2 개는 히드라진 및 히드 록실 아민이다.
히드라진
히드라진, N 2 H 4 는 NH 3 내의 하나의 수소 원자가 -NH 2 기로 대체 된 분자 이다. 순수한 화합물은 암모니아와 비슷한 약간의 냄새가 나는 무색 액체입니다. 많은 점에서 물의 물리적 성질과 유사합니다. 융점은 2 ° C (35.6 ° F), 끓는점은 113.5 ° C (236.3 ° F), 높은 유전 상수 (25 ° C에서 51.7 [77 ° F]), 밀도는 1입니다. 입방 cm 당 그램. 물 및 암모니아와 마찬가지로 주요 분자간 힘은 수소 결합입니다.
히드라진은 수성 알칼리성 암모니아 용액과 차아 염소산 나트륨 (NaOCl)과의 반응을 포함하는 Raschig 공정에 의해 가장 잘 제조된다. 2NH 3 + NaOCl → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O이 반응은 두 가지 주요 단계에서 발생하는 것으로 알려져 있습니다. 신속하고 정량적 염소산 이온, OCL과 반응하여 암모니아 -, 생산 클로라민, NH로 2 생산 히드라진 더 암모니아 및 염기와 더 반응 CL. NH 3 + OCL - → NH 2 CL + OH는 -
NH 2 CL + NH는 3 + NaOH를 → N 2 H는 4 + 염화나트륨 + H 2 OIN는 히드라진 및 클로라민과 것 같습니다 사이에 발생하는 유해한 반응가이 과정을 촉매 할 Cu 2+ 와 같은 중금속 이온에 의한 것. 이러한 공정에 젤라틴을 첨가하여 이러한 금속 이온을 제거하고 부반응을 억제합니다. N 2 H 4 + 2NH 2 Cl → 2NH 4 Cl + N 2 히드라진을 물에 첨가하면, 2 개의 상이한 히드라 지늄 염이 수득된다. N 2 H 5 + 염은 분리 될 수 있지만, N 2 H 6 2+ 염은 일반적으로 광범위하게 가수 분해된다. N 2 H 4 + H 2 O ⇌ N 2 H 5 + + OH −
N 2 H 5 + + H 2 O ⇌ N 2 H 6 2+ + OH −
히드라진은 산소 형태로 연소하여 질소 가스와 물을 생성하며 열 형태의 상당한 양의 에너지가 방출됩니다. N 2 H 4 + O 2 → N 2 + 2H 2 O + 열 결과,이 화합물 (및 그 메틸 유도체)의 주요 비상업적 용도는 로켓 연료입니다. 히드라진과 그 파생물은 유도 미사일, 우주선 (우주 왕복선 포함) 및 우주 발사기의 연료로 사용되었습니다. 예를 들어, 아폴로 프로그램의 달 모듈은 착륙을 위해 감속되었고 달에서 출발하여 메틸 히드라진, H 3 CNHNH 2 및 1,1- 디메틸 하이드라진, (H 3 C) 2 의 1: 1 혼합물의 산화에 의해 시작되었습니다. 액체 이산화질소를 갖는 NNH 2, N 2 O 4. 달에 착륙하기 위해서는 3 톤의 메틸 히드라진 혼합물이 필요했고, 달 표면에서 발사하기 위해서는 약 1 톤이 필요했다. 히드라진의 주요 상업적 용도는 발포제 (거품 고무에 구멍을 뚫기위한 것), 환원제, 농업 및 의약 화학 물질의 합성, 살 조제, 살 진균제 및 살충제 및 식물 성장 조절제로서이다.
